Oxydant, réducteur et équation d'oxydoréduction
Oxydant, réducteur et équation d’oxydoréduction
Qu’est-ce qu’un oxydant ?
Un oxydant, d’un point de vue chimique, est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons pour donner un réducteur.
Ox+ne−→Red
On écrit une demi-équation dans le sens gauche-droite, et on a la définition de l’oxydant
Qu’est-ce qu’un réducteur ?
Un réducteur est une espèce susceptible de perdre un ou plusieurs électrons.
Red→Ox+ne−
On constate qu’à chaque oxydant est associé un réducteur et à chaque réducteur est associé un oxydant.
On parle de couples oxydant-réducteur et on écrit ces couples de la manière suivante : Ox/Red. Chaque couple oxydant-réducteur est défini par une demi-équation d’oxydoréduction.
Quand on a un oxydant +ne− qui donne un réducteur, on a une réaction de réduction puisqu’on obtient le réducteur. Dans l’autre sens, on a une réaction d’oxydation puisqu’on obtient l’oxydant.
Réactions d’oxydoréduction
Quand le réducteur donne l’oxydant +ne−, il libère des électrons et ceux-ci ne vont pas partir n’importe où car ils sont captés par un autre oxydant d’un autre couple. On appelle cela des réactions d’oxydoréduction.
Dans ces réactions, on a deux couples oxydant-réducteur qu’on a noté schématiquement Ox1/Red1 et Ox2/Red2. On écrit les deux demi-équations d’oxydoréduction associées :
Ox1+n1e−→Red1
Red2→Ox2+n2e−
Le réducteur du deuxième couple va donner l’oxydant en libérant des électrons et ces électrons vont être captés par l’oxydant du premier couple pour donner le réducteur du premier couple.